Átomo- o átomo é divisível e contém partículas eletricamente carregadas.
Próton- partícula positiva -> Núcleo +
Nêutron- partícula sem carga elétrica -> Núcleo
Elétron- 1897- partícula negativa -> Eletrosfera
Número Atômico- é o número do próton -> Z
Os átomos dos elementos químicos podem ter até sete níveis de energia.
Nível de energia -> K, L, M, N, O, P e Q
Quantidade máxima de elétrons: 2, 8, 18, 32, 32, 18, 2
K- 2
L- 8
M- 18
N- 32
O- 32
P- 18
Q-2
Um átomo com carga neutra tem o mesmo número de prótons e de elétrons. No entanto, um átomo pode ceder ou receber elétrons ficando carregado positiva ou negativamente.
Quando um elétron recebe determinada quantidade de energia, ele pode se afastar excessivamente do núcleo e deixar a eletrosfera do átomo. Nesse caso, o átomo perde um elétron e, no balanço das cargas, fica com um próton a mais. Como os prótons possuem carga positiva, o átomo fica carregado positivamente, pois teria uma carga positiva que não seria compensada. Nesse caso o átomo perde sua estabilidade elétrica e passa a ser chamado de íon.
Quando um átomo perde elétrons, temos como resultado um íon carregado poitivamente, chamado cátion.
Quando um átomo pode receber elétrons e, consequentemente ficar com mais elétrons do que prótons, o íon formado chama-se ânion.
Número atômico ( Z )
Os átomos de um mesmo elemento químico possuem o mesmo número de prótons [p] em seu núcleo. O que difere um elemento de um outro qualquer, é o número de prótons existente em seu núcleo.
No estudo da química, o número de prótons existente no núcleo de um átomo é chamado número atômico e é representado pela letra Z.
Número de massa ( A )
O núcleo de um átomo contém prótons [p] e nêutrons [n] , constituindo aproximadamente toda a massa do átomo. A massa dos elétrons é tão pequena em relação á do núcleo que geralmente, é desprezada pelos cientistas.
A soma do número de prótons [p] e do número de nêutrons [n] é denominada número de massas. O número de massa [A] é dado por:
A= p + n
em que:
A é o número de massa;
p é o número de prótons existente no átomo;
n é o número existente no átomo.
Tabela Periódica
Depois de vários cientistas fracassarem em suas tentativas de organização dos elementos químicos, o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev percebeu que ao organizar os elementos químicos de acordo com a sua massa atômica, em ordem crescente, eles apresentavam propriedades químicas semelhantes após intervalos regulares, de forma periódica.
Atualmente os grupos não são mais chamados com letras, por exemplo: 1A, 2A, 3B, etc, tem apenas os números, como: 1, 2, 3, enfim.
